المرجع

رتب كلًا من قوى التجاذب الثنائية القطبية، وقوى التشتت، والروابط الهيدروجينية تصاعديًا حسب قوتها.

رتب قوى الجذب ، وثنائي القطب ، والتشتت ، والروابط الهيدروجينية حسب القوة. الذرة هي أصغر وحدة هيكلية للمادة. يمكن ربط ذرتين أو أكثر معًا لتشكيل ما يسمى بالجزيء ، ويكون الارتباط من خلال الروابط الأيونية أو التساهمية ، أو قوى الترابط الأخرى. من خلال سنتعرف على الجزيء وقوة الروابط بين ذرات الجزيء بترتيب تصاعدي.

المفهوم الجزيئي

تتشكل الجزيئات عندما يتم ربط أكثر من ذرة معًا ، لأن ذرة واحدة لا تعتبر جزيءًا ، مثل ذرة الأكسجين ، ولكن عندما يتم ربطها بالماء ، فإنها تصبح جزيء ماء ويُرمز إليها بالرمز الكيميائي H₂O ، و يعتبر الجزيء أبسط وأصغر وحدة من المركبات الكيميائية ، ويتكون من ذرتين أو أكثر ، حيث ترتبط الذرات ببعضها البعض بواسطة القوى الكيميائية التي تنشأ بينها والتي تؤدي إلى تكوين روابط كيميائية نتيجة المشاركة أو تبادل الإلكترونات بين الذرات.

رتب القوى ثنائية الأقطاب الجذابة وقوى التشتت والروابط الهيدروجينية حسب قوتها.

الجزيء هو أصغر وحدة في مادة كيميائية ، ويتكون الجزيء من مجموعة من الذرات تصل إلى ذرتين أو أكثر مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية ، لذلك يشكلون روابط أيونية أو روابط تساهمية ، بالإضافة إلى قوى الترابط الأخرى التي تجمع الجزيئات معًا ، وهما القوى الجاذبة بين الجزيئات والقوى ثنائية القطب.التجاذب بين الجزيئات غير القطبية بالإضافة إلى الروابط الهيدروجينية ، وفيما يلي ترتيب هذه الروابط الكيميائية بترتيب تصاعدي لقوة الترابط بين الذرات لبعضنا البعض:

  • الرابطة الهيدروجينية ، قوى قطبية ثنائية القطب جذابة ، قوى التشتت.

يتم إنشاء كل هذه الروابط لذرات أي جزيء للوصول إلى حالة مستقرة وتشبع مدارها الأخير بالإلكترونات.

الروابط الكيميائية في الجزيئات

يتم إنشاء الروابط الكيميائية في الجزيئات من خلال مشاركة الإلكترونات عن طريق اكتساب أو فقدان الإلكترونات في المدار الأخير للذرات التي يتكون منها الجزيء. فيما يلي أنواع الروابط الكيميائية في الجزيئات:

  • الروابط الأيونية: تحدث هذه الروابط في الجزيئات نتيجة فقدان إلكترون واحد أو أكثر من المدار الأخير للذرة ، مما ينتج عنه جسيم موجب الشحنة ، أو اكتساب إلكترون واحد أو أكثر من الإلكترونات المدارية الأخيرة ، مما يؤدي إلى الجسيمات سالبة الشحنة. على سبيل المثال: جزيئين من كلوريد الصوديوم (NaCl).
  • الروابط التساهمية: تتشكل هذه الروابط في الجزيئات نتيجة مشاركة الإلكترونات في المدار الأخير للذرات التي يتكون منها الجزيء ، وتعتمد قوة الرابطة التساهمية على عدد الإلكترونات المشاركة ، فكلما زاد عدد الإلكترونات ، أقوى الرابطة.
  • رابطة الهيدروجين: هي إحدى الروابط الكيميائية الضعيفة ، والتي تنتج عن ارتباط ذرة الهيدروجين ببعض الذرات الأخرى بواسطة رابطة تساهمية.

هنا وصلنا إلى نهاية مقالنا. لقد رتبنا قوى الجذب ثنائية القطب وقوى التشتت وروابط الهيدروجين في زيادة القوة. نسلط الضوء على تعريف الجزيء وأنواع الروابط بين ذراته.

السابق
تفاصيل اجتماع البنك المركزي المصري ومخرجاته
التالي
فوائد مرهم فيوسيكورت للحروق