المرجع

بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد

بحث في مساهمة الكيميائيين في تحديد خصائص الأحماض والقواعد ؛ لأن للكيميائيين إسهامات كثيرة في معرفة خواص الأحماض والقواعد ، وهي من أهم المساهمات العلمية ، لأنها ساعدت في الحصول على عدد لا حصر له من التطبيقات المهمة لهذه المركبات الكيميائية ، وبالتالي سنقوم بتقديم بحث عن المساهمة من الكيميائيين لمعرفة خواص الأحماض والقواعد.

الأحماض والقواعد

الأحماض هي مواد تحتوي على الهيدروجين ، لذا يمكنهم التبرع بالبروتون ، وهو (أيون الهيدروجين) لمادة أخرى ، بينما تعمل القواعد كأيون أو جزيء يمكنه قبول أيون الهيدروجين من الحمض. وغالبًا ما تُعرف المواد الحمضية بواسطة طعمه الحامض ، لأن الحمض أساسًا جزيء يمكنه التبرع بأيون (H +) ، ويمكن أن يظل مواتياً بشدة بعد فقدان (H +) ، ومن ناحية أخرى ، تتميز القواعد بطعمها المر وزلقة التناسق ، باستثناء أن القاعدة التي يمكن إذابتها في الماء تسمى (قلوي).

بحث عن مساهمة الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد

ميز الكيميائيون أنفسهم عبر التاريخ من خلال اكتشاف عدد لا حصر له من التطبيقات والمعلومات في مختلف مجالات الكيمياء. :

  • نظرية برونستد ونظرية لويس ونظرية سفانت أرينيوس.

تم اقتراح ثلاث نظريات في ضوء تحديد الأحماض والقواعد ، وتشمل هذه النظريات ما يلي:

  • تنص نظرية أرهينيوس لتحديد الأحماض والقواعد على ما يلي: “يولد الحمض أيونات (H +) في محلول ، بينما تنتج القاعدة (OH-) أيونًا في محلولها.”
  • تعرف نظرية برونستيد-لوري الأحماض والقواعد على أنها: “الحمض كمانح للبروتون والقاعدة كمستقبل للبروتون”.
  • وصف لويس الأحماض والقواعد لتعريف خصائصها: “الأحماض كمستقبلات إلكترونية وقواعد كعوامل إلكترونية”.

خصائص الأحماض والقواعد

وُجدت العديد من الخصائص للأحماض والقواعد ، لكنها تختلف فيما بينها ، وفيما يلي شرح لها:

الخصائص الحمضية

من بين خصائص الأحماض نجد ما يلي:

  • طعمها لاذع.
  • الأحماض أكالة بطبيعتها.
  • إنه موصل جيد للكهرباء.
  • تكون قيم الأس الهيدروجيني دائمًا أقل من (7).
  • عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن ، فإن هذه المواد تشكل غاز الهيدروجين.

الميزات النحوية

كل ما له طعم مر يعتبر قاعدة ، وهو زلق كالصابون ، وهذا من قواعده ، إلا أنه عند غمره في الماء تبدأ القواعد في توصيل الكهرباء نتيجة تكونها من جزيئات مشحونة. في الحل ، ويمكن تحديده في ما يلي بخصائصه:

  • يمكن الشعور بقوام الصابون عند اللمس.
  • تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) عندما تذوب في الماء.
  • تعمل القواعد ، عند وضعها في محلول مائي ، كموصلات جيدة للكهرباء.
  • دائمًا ما تكون قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد أكبر من (7).
  • القواعد عبارة عن مواد ذات مذاق مرير ، وتحول ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.
  • تتضمن أمثلة القواعد: هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحليب المغنيسيا (Mg (OH) 2) وهيدروكسيد الكالسيوم. [Ca (OH) 2].

في نهاية مقالنا شرحنا الأحماض والقواعد ، إلى جانب ذكر بحث عن مساهمة الكيميائيين في التعرف على خصائص الأحماض والقواعد ، وخصائص الأحماض والقواعد.

السابق
حل كتاب الرياضيات ثاني متوسط ف1 الفصل الاول 1444
التالي
كيف اعرف الشيلاجيت الاصلي من المغشوش